亚博im-亚博国际app官方雅礼中学2019化学答案
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：ag cl-=agcl↓2h co32-=co2↑ h2o
2、置换反应型：例：zn 2h =zn2 h2↑cl2 2i-=2cl- i2
3、盐类水解型：例：nh4 h2o==nh3·h2o h ch3coo- h2o==ch3cooh 0h-
4、复杂的氧化还原型：例：mno4- 5fe2 8h =5fe3 mn2 4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3 2h =ca2 co2↑ h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应：cuo 2h =cu2 h2o
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h 和酸根阴离子(hso4-除外)。如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3- oh-=co32- h2o不能写成：h oh-=h2o
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：fe2 cl2=fe3 2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2 cl2=fe3 2cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2 oh- h so42-=baso4 h2o就是错误的，正确应为ba2 2oh- 2h so42-=baso4↓ 2h2o。